2018-2019年学年度东北育才学校高中部高三第八次模拟考试理科综合试卷
1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
现象或事实 解释
A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量 热
B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,可以软化硬水
C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源 Na2O2是强氧化剂,能氧化CO2生成O2
D 浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A.Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热,同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用,从而用作塑料的阻燃剂,故A错误;B.K2FeO4具有强氧化性,用于自来水的消毒,被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物,具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用,但不能软化硬水,故B错误;C.Na2O2与二氧化碳反应产生氧气,是过氧化钠自身的氧化还原反应,C错误;D.KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用,故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜,D正确。答案选D。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B. 室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【解析】
试题分析:A.高温下,Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁中Fe的化合价为 价,因此Fe失去电子的物质的量为: ,根据得失电子守恒,生成H2的物质的量为: ,因此生成的H2分子数目为 ,A错误;B. 室温下,1 LpH=13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L,且H+全部由水电离,由水电离的OH-浓度等于水电离出的H+浓度,因此由水电离的OH-为10-13mol/L×1L=10-13mol,B错误;C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应,当消耗标准状况下22.4L气体时,电路中通过的电子的数目为 ,C错误;D.该反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA,D正确。故答案D。
考点:考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
3.用下列装置完成相关实验,合理的是( )
A. 图①:验证H2CO3的酸性强于H2SiO3
B. 图②:收集CO2或NH3
C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D. 图④:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
【答案】B
【解析】
A、生成的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢也能与硅酸钠