湖北省武汉外国语学校2019届高三化学3月份模拟质量检测试题(含解析)
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73
一、选择题:
1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中,不正确的是
A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列,制出了第一张元素周期表
C. 人类历史上,重金属的发现和应用较早,而轻金属的发现和应用则较晚
D. 化石燃料的使用,极大地促进了生产力的发展,但同时又伴生着能源危机和环境问题
【答案】B
【解析】
A,道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用,A项正确;B,门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表,B项错误;C,人类历史上,不活泼金属的发现和应用较早,活泼金属的发现和应用较晚,重金属一般为不活泼金属,轻金属为活泼金属,C项正确;D,化石燃料指煤、石油、天然气,化石燃料的使用极大地促进了生产力的发展,化石燃料属于非再生能源,化石燃料的使用伴生着能源危机,化石燃料的使用伴生环境问题如酸雨、温室效应等,D项正确;答案选B。
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A. 常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3NA
C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2NA
D. 常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 NA
【答案】C
【解析】
A,—CD3的摩尔质量为18g/mol,1.8g—CD3物质的量为 =0.1mol,1个—CD3中含有9个中子,1.8g—CD3中含有中子物质的量为0.9mol,A项错误;B,n(混合气)= =0.5mol,若11.2L气体全为乙烯,含有的共用电子对物质的量为0.5mol 6=3mol,若11.2L气体全为环丙烷,含有的共用电子对物质的量为0.5mol 9=4.5mol,由于乙烯和环丙烷的比例未知,含有的共用电子对物质的量介于3mol和4.5mol之间,B项错误;C,若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,4mol浓HNO3反应转移2mol电子,0.4molHNO3参加反应转移0.2mol电子,若只发生反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,8mol稀HNO3反应转移6mol电子,0.4molHNO3参加反应转移0.3mol电子,过量Cu与浓硝酸反应先生成NO2,随着反应的进行HNO3浓度减小,后生成NO,过量Cu与含0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于0.2mol,C项正确;D,CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-的水解促进水的电离,c(H2O)电离=c(OH-)=1 10-5mol/L,发生电离的水分子物质的量为1 10-5mol/L 1L=1 10-5mol,D项错误;答案选C。
点睛:本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算,涉及同位素、水的电离程度的计算、混合物和氧化还原反应中转移电子数的计算。注意Cu与浓HNO3反应时,随着反应的进行