高三新高考备考监测联考
化 学
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版/鲁科版必修1。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39
Cr 52 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共计30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.实行垃圾分类,关系到广大人民群众的生活环境,关系到节约使用资源,也是社会文明水平的一个重要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是
A.旧报纸 B.香烟头 C.废金属 D.饮料瓶
2.下列说法不正确的是
A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料,它们的主要成分都是化合物
B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于金属材料
C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D.1996年人工合成了第112 号元素钅哥(Cn),盛放钅哥的容器上应该贴的标签是
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料
B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂
C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚
D.SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路
4.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
B.1 L 0.1 mol•L-1Na2SiO3溶液中含有的Si 数目为0.1NA
C.0.1 mol H2O2分解产生O2时,转移的电子数为0.2NA
D.2.8 g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是
A.该反应的氧化剂是KNO3
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
C.Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质
D.该反应中生成144 g H2O,转移电子的物质的量为12 mol
6.公元八世纪,Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3 2K2O+4NO↑+3O2↑),同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是
A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收
B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的
C.王水溶解金时,其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性
7.用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应,若通入适当比例的Cl2和NO2,即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH 2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是
A.实验室中用二氧化锰与3 mol•L-1的盐酸共热制备氯气
B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸,作用是干燥氯气
C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO
8.在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A.无色透明溶液: N、Fe3+、S 、N
B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-
C.c(ClO-)=0.1 mol•L-1的溶液:K+、Na+、S 、S2-
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液: K+、Na+、Cl-、N
9.制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示,下列说法错误的是