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贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：135.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2019-10-30 16:18:03
- 上传时间：2019-10-30 16:18:20
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※资料简介※
贵州省安顺市平坝第一高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试
化学试题
1.在下列各说法中，正确的是
A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数
C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热
【答案】D
【解析】
【分析】
A、放热反应的焓变小于0,吸热反应的焓变大于0；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量；
D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态。
【详解】A、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故ΔH >0表示吸热反应, ΔH <0表示放热反应，故A错误；
B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示,故B错误；
C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成1mol水时所放出的热量,而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水,故此时放出的热量不是中和热，故C错误；
D、燃烧热是指在101K时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生成的水必须为液态,而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成液态水，故此时放出的热量一定是燃烧热，故D正确；
综上所述，本题选D
2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）
A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用
B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用
C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
【答案】D
【解析】
依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。答案选D。
3.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A. H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ•mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ•mol－1
C. H2O(g)===H2(g)＋ O2(g) ΔH=＋242 kJ•mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ•mol－1
【答案】C
【解析】
【分析】
A、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
B、根据物质的聚集状态来判断；
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