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吉林省长春市实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：87.57KB
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- 下载次数：5
- 更新时间：2019-11-02 22:17:14
- 上传时间：2019-11-02 22:17:39
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※资料简介※
吉林省长春市实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题
考试时间：90分钟        分值：100分

第Ⅰ卷选择题（60分）

一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）
1．下列判断正确的是
①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱电解质；②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；③液态氯化氢不导电，但它是电解质；④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
A．②③      B．②③⑥      C．①④⑤⑥     D．②③⑤
2．下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4
C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
3．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同物质的量浓度的两溶液，分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多
D．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同
4．将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大      B．所有离子浓度均减小
C．c(OHˉ)∶c(NH3•H2O)比值减小       D．电离常数增大
5．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+ H+，下列说法正确的是
A．向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移，水的电离程度也随之增大
D．升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动
6．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是
A．0.5mol/L的HCl    B．0.5mol/L的CH3COOH   C．蒸馏水   D．0.5mol/L的氨水
7．现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于
A．a－1g2       B．b－1g2     C．a+1g2      D．b+1g2
8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是
A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．热水
9．常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是
①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；
③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；    ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。
A．②          B．①②          C．②③          D．③④
10．将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为
A．1×10-13mol/L    B．1×10-3mol/L   C．1×10-7mol/L D．1×10-11mol/L
11．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-                    B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe2+、NO3-、SO42-                    D．H+、Na+、Cl-、CO32-
12．25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小
13．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体
物质相同的是①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾
A．③④        B．①③④        C．①②③④⑤        D．全部
14．某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是
A．KOH       B．H2SO4         C．HClO4            D．MgSO4

15．在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为
A．A>B       B．A=10－6 B        C．B=10－6 A       D．A=B
16．下列物质的溶液中所含离子种类最多的是
A．KCl    B．Na2CO3    C．NaCl    D．CH3COONa
17．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是
①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
18．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是
A．T1和T2的关系是：T1>T2
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