河南省周口中英文学校2020届高三化学10月月考试题
考试时间:90分钟;
题号 一 二 三 四 五 六 七 总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人 得分
一、选择题(每小题3分,共60分)
1.已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
2.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为
A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)
3.电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素( )
A. 稀有气体 B. 主族元素 C. 过渡元素 D. 卤族元素
4.已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体,其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2
②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )
A. 反应①中CS2作氧化剂
B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子
D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
5.下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 腐蚀铜制印刷电路板:3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
C. 过量SO2气体通入澄淸石灰水中:SO2+OH-=HSO3-
D. 向水玻璃中滴加盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
6.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,下列对于该反应的说法正确的是( )
A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物又是还原产物
C. Cu2S在反应中只做还原剂 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
7.卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是
A. 都能与钠反应 B. 都可以形成无氧酸 C. 氟没有正价 D. 均可形成氢化物
8.下列说法正确的是 ( )
A. 铵盐不稳定,受热分解都产生氨气
B. N2是空气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2
C. 由于浓硫酸有强氧化性,因此不能用铁罐贮存浓硫酸
D. 浓硝酸不稳定,实验室保存在棕色试剂瓶中
9.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是
A. 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法
B. 用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,溶液分层,下层为紫红色溶液
C. 利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物
D. 蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
B. 往碳酸钠溶液中通入二氧化碳:CO +CO2+H2O ===HCO3-
C. 二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-===SiO +H2↑
D. 氯化铁腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
11.每看到绽放的美丽焰火,很容易联想到化学中的焰色反应,下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )