天津市杨村第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量:H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 S:32 Fe: 56
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共45分)
1.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子
B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解,形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子
C. 标准状况下,22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2NA电子
2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量为( )
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
3.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,C(Mg2+)=2mol/L,C(SO42- )=6.5mol/L,若将200ml的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为( )
A. 0.5L B. 1.625L C. 1.8L D. 2L
4.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是( )
A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1
B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等
C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数为大于10%
D. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L ,则此溶液中KCl的质量分数为
5.下列正确的叙述有( )
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:强电解质、弱电解质和非电解质
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A. 2个 B.3个 C. 4个 D. 5个
6.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量:CO2:C6H5O-+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3-
C.FeBr2和足量Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.Fe(OH)3与氢碘酸的反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
7.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO_、SO42-、I-
C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)
2NaIO3+5NaHSO3═2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)
下列说法正确的是( )
A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B. I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物