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2019-2020年高中化学鲁科版必修2教案（共24套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.42MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2019-11-12 19:02:30
- 上传时间：2019-11-12 19:03:39
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※资料简介※
章末复习课

一、原子结构

二、元素周期律

三、元素周期表及其应用

[答案]　

一、①质子　②同位素　③化学　④2n2　⑤≤8　⑥≤18

⑦＜4　⑧≥4　⑨8

二、⑩1　⑪8　⑫减小　⑬＋1　⑭＋7　⑮－4　⑯－1　⑰减弱　⑱增强

三、⑲递增　⑳相同　○21递增　○221、2、3　○234、5、6

○24ⅠA～ⅦA　○25ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB　○26稀有气体　○278、9、10　○28减小　○29减弱　○30增强　○31增大　○32增强　○33减弱

元素周期表中元素性质的变化规律

同周期(从左到右) 同主族(从上到下)

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价＋1→＋7

－4→－1 相似(最高正

价一般相同)

元素原子的失电子能力逐渐减弱逐渐增强

元素原子的得电子能力逐渐增强逐渐减弱

单质氧化性逐渐增强逐渐减弱

还原性逐渐减弱逐渐增强

离子阳离子的氧化性逐渐增强逐渐减弱

阴离子的还原性逐渐减弱逐渐增强

气态

氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

还原性逐渐减弱逐渐增强

最高价氧

化物对应

的水化物酸性逐渐增强逐渐减弱

碱性逐渐减弱逐渐增强

1．下列说法正确的是(　　)

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低

B　[A项，非金属性Br>I，则HBr比HI的热稳定性强，错误；B项，非金属性P>Si，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C项，ⅠA族中Li的金属性比ⅡA族中Ca的金属性弱，错误；D项，ⅥA族元素的氢化物中，H2O的稳定性最强，且其沸点最高，D项错误。]

2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是(　　)

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差16

C．气态氢化物稳定性：R<T<Q

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>Q

D　[X、T、Z位于同周期，从左到右，非金属性增强，A错；R单质在暗处与H2化合发生爆炸，所以R为F，T、Q分别为Cl、Br，R、Q电子数相差26，B错；R、T、Q位于同主族，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，C错。]

元素“位、构、性”三者之间的相互推断

元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，三者之间可相互验证推断。

1．位、构、性的关系图

2．解题步骤

第一步：判断元素

(1)根据题目信息和原子结构判断元素在元素周期表中的位置或相对位置。

(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素。

第二步：判断性质

根据元素在元素周期表中的位置或相对位置，判断元素及其化合物的性质或几种元素及其化合物性质的强弱关系。

1．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(　　)

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
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