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2019-2020年高中化学鲁科版选修3课时分层作业（含解析）（共10套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2019-11-12 19:11:12
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※资料简介※
课时分层作业(三)　核外电子排布、元素周期表与原子半径

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．下列有关微粒半径的大小比较错误的是(　　)

A．K＞Na＞Li　　 B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F

[答案]　C

2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

A　[由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价＋5与元素Z(Al)的最高正价＋3之和为8；原子半径的大小顺序为rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)<Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)。]

3．已知某＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是(　　)

A．ⅠB　　　 B．ⅡB

C．Ⅷ D．ⅡA

A　[＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由ⅠB、ⅡB族序数等于ns能级上的电子数可知该元素位于ⅠB族。]

4．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是(　　)

A．稀有气体 B．过渡元素

C．主族元素 D．ⅡA族元素

B　[该元素的价电子排布式出现d轨道，且符合过渡元素价电子排布(n－1)d1～10ns1～2，应为过渡元素。]

5．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(　　)

A．在化合物中呈＋2价

B．单质与水反应放出氢气

C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水

C　[由镭的价电子排布可知镭处于第7周期、ⅡA族，与Mg、Ca、Ba同主族，且同族中在Ba元素之下，按同主族元素性质规律，可知其氢氧化物呈强碱性，不可能呈两性。]

6．下列说法中错误的是(　　)

A．所有的非金属元素都分布在p区

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素物理性质不同、化学性质相同

A　[非金属元素中氢、氦在s区；同一元素的各种同位素的化学性质相同，但物理性质不同。]

7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

B　[第1周期的氢、氦和第2周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子，显然它们属于不同周期，故A错；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅，3p能级上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第3周期，故B正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是第2周期的氖，而最外层电子排布为2s22p6的离子可能是第2周期的氧离子、氟离子，也可能是第3周期的钠离子、镁离子、铝离子，故C错；原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第3周期的氩，也可能是第4周期的钾、钙，故D错。]

8．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是(　　)
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