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2019-2020年高中化学苏教版必修2教案（共21套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.7MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2019-11-12 19:20:20
- 上传时间：2019-11-12 19:21:46
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※资料简介※
第2课时　不同类型的晶体

目标与素养：1.熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。(宏观辨识与微观探析)2.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。(宏观辨识与微观探析)

一、晶体

微点拨：晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。

二、四类晶体的构成

1．离子晶体

(1)含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。

(2)构成微粒：阴、阳离子。

(3)微粒间作用力：离子键。

(4)性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。

2．分子晶体

(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。

(2)构成微粒：分子。

(3)微粒间作用力：分子间作用力。

(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。

3．原子晶体

(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。

(2)构成微粒：原子。

(3)微粒间作用力：共价键。

(4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。

4．金属晶体

(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。

(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。

(3)微粒间作用力：金属键。

(4)性质：有金属光泽、能导电和传热、具有延展性。不同金属的熔点、硬度差异大。

　(1)氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？

(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？

[提示]　(1)氯化钠属于离子晶体，由Na＋和Cl－构成；干冰是分子晶体，构成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是O、Si原子。

(2)NaCl晶体熔化需克服离子键，CO2晶体熔化需克服分子间作用力，SiO2晶体熔化需克服共价键。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)58.5 g NaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子。 (　　)

(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。 (　　)

(3)晶体一定是无色透明固体。 (　　)

(4)晶体具有固定的熔沸点。 (　　)

[提示]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

2．下列叙述正确的是(　　)

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B．离子晶体中一定只含有离子键

C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同

D．熔化时无须破坏化学键的晶体一定是分子晶体

D　[稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A错误；离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH，B错误；在ⅣA族中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SiO2属原子晶体，C错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键的破坏，D正确。]

3．现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。

(2)属于离子化合物的是____________，只有离子键的物质是________。

(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________。

[解析]　(1)①③④属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；②中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；⑤和⑥中含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。

(2)①③④属于离子化合物，均含有离子键，另外③和④中还含有共价键。

(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中①是离子化合物，⑤是共价化合物。

[答案]　(1)⑤⑥　②　(2)①③④　①
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