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2019-2020年高中化学苏教版选修3课时分层作业（含解析）（共14套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.42MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2019-11-12 19:50:15
- 上传时间：2019-11-12 19:51:22
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※资料简介※
课时分层作业(十二)　

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．下列分子中，属于极性分子的是(　　)

A．CO2　　　　　 B．BeCl2

C．BBr3 D．COCl2

D

2．下列比较正确的是(　　)

A．熔沸点：C(CH3)4>CH3(CH2)3CH3

B．熔沸点：H2S>H2O

C．I2的溶解度：水>苯

D．因为CS2为非极性分子，故硫易溶于CS2中

D　[A项中两分子互为同分异构体，C(CH3)4为非极性分子，CH3(CH2)3CH3为极性分子，故熔沸点应为C(CH3)4<CH3(CH2)3CH3。B项H2O分子间存在氢键，熔沸点应为H2O>H2S。C项中I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。]

3．下列粒子中不存在非极性键的是(　　)

A．C2H4　　　　　　 B．H2O2

C．NH＋4 D．C2H5OH

C

4．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)

A．H2O B．Cl2

C．NH3 D．CCl4

D　[H2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子。Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥型，电荷分布不对称，是极性分子。CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体型，电荷分布对称，是非极性分子。]

5．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于 (　　)

A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

B　[Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。]

6．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是(　　)

A．PH3分子中有未成键的孤电子对

B．PH3是极性分子

C．它的分子构型是平面三角形

D．磷原子采用sp3杂化方式

C　[PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥型，与NH3相似。]

7．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是(　　)

A．水分子具有极性共价键

B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两元素的原子组成

D．水分子是极性分子

D　[水分子在不断改变方向的电场中迅速摆动，说明水分子显示电性作用，其根本原因是水分子属于极性分子。]

8．(双选)下列描述中正确的是 (　　)

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO－3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化

CD　[依据价层电子对互斥理论可知，CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知，ClO－3的中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以ClO－3是三角锥型，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO2－3的空间构型分别为正四面体型和三角锥型，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。]

9．下列说法正确的是(　　)

A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH＋4和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面三角形分子

D．CO2和H2O都是直线形分子

B　[手性分子是化学中结构上镜像对称而又不能完全重合的分子，连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子，A项错误；NH＋4和CH4的空间构型都是正四面体型，B项正确；B
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