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2019-2020年高中化学苏教版选修4课时分层作业（含解析）（共19套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.47MB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2019-11-12 19:57:29
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※资料简介※
课时分层作业(二)反应热的测量与计算　能源的充分利用

(建议用时：45分钟)

[基础达标练]

1．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是(　　)

A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气的成分都是烃

C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源

D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源

A　[当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。]

2．下列说法中正确的是(　　)

A．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热

B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度

D．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高

B　[如果是硫酸与氢氧化钡反应，除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量；保温杯完全可以代替烧杯，而且防止散热效果更好；需测定稀盐酸、稀NaOH溶液的温度以及反应后混合液的最高温度，即一次实验需要测定并记录3次温度，但对于定量实验，需进行重复实验；为了提高实验的准确度，在实验中通常使一种物质稍过量。]

3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(　　)

①酸溶液的浓度和体积　②碱溶液的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量(单位：g)　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化　⑦操作所需的时间

A．①②③⑥　　　　 B．①③④⑤

C．③④⑤⑥ D．全部

C　[根据ΔH＝－4.18×10－3m溶液•t2－t1kJ•mol－1nH2O可知，C正确。]

4．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是(　　)

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝28.7 kJ•mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－28.7 kJ•mol－1

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝57.4 kJ•mol－1

D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4 kJ•mol－1

D　[含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ的热量。A项，焓变的符号应为“－”、数值与化学计量数不对应，错误；B项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误；C项，焓变的符号应为“－”，错误；D项正确。]

5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2 878 kJ•mol－1

②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)

ΔH＝－2 658 kJ•mol－1

③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－1 746 kJ•mol－1

④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)

ΔH＝－1 526 kJ•mol－1

由此判断，正丁烷的标准燃烧热ΔH为(　　)

A．－2 878 kJ•mol－1 B．－2 658 kJ•mol－1

C．－1 746 kJ•mol－1 D．－1 526 kJ•mol－1

A　[标准燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l)，所以正丁烷的标准燃烧热为ΔH＝－2 878 kJ•mol－1。]

6．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)

A．A→F，ΔH＝－ΔH6
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