山西省忻州市静乐县静乐一中高三上学期第一次月考化学试题
1、命题范围:必修一、必修二第一章。
2、考试时间90分钟,考试分数100分。
可能用到的原子质量: H-1 N-14 O-16 P-31 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题,每道小题3分,共48分。)
一、 选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学与生产生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )
A. 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化
B. 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田,易造成土壤重金属污染
C. 臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理,利用了活性炭的还原性
D. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2,是因为纳米铁具有还原性
2. 下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. 医用“钡餐”的化学式:BaCO3
B. C1-的结构示意图:
C. NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
D. N2的电子式:
3. 《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是( )
A. CaO B. SiO2 C. 石墨 D. NaCl
4. 在指定分散系中可以大量共存的粒子组是:( )
A.在空气中:H2 、NH3、NO 、CO2
B.在K2CO3溶液中:Na+、H+、Cl-、Br-
C.在无水乙醇的CCl4溶液中:Br2、I2、苯、甲醇
D.在Fe(NO3)3溶液中:H+、SO42-、I-、K+
5. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是( )
选项 化学性质 实际应用
A 镁铝合金导热性能好 镁铝合金常用于制窗框
B FeCl3的氧化性大于CuCl2 FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板
C SO2具有还原性 海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2
D 铝易与氧结合且该反应放热 铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属
6. 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素原子形成简单离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
7. 利用表中药品及图示装置不能制取的气体是( )
8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA
B.由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA
C.10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA
D.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应,转移的电子数均为0.2NA
9. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+
8H2O
C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:NH +OH-===NH3•H2O
10. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是( )