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河南省驻马店市正阳县高级中学2020届高三上学期第二次素质检测高三化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：364.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-11-29 20:35:59
- 上传时间：2019-11-29 20:36:45
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※资料简介※
化学试题
一、单选题（48分）
1．下列化学用语和化学符号使用正确的是
A.次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl
B.乙醇的结构简式为：C2H6O
C.含58个质子和82个中子的铈（Ce）原子符号为： Ce
D.硫化钠的电子式：
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
B．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2NA
D．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
3．下列图示实验合理的是

A．图1为证明非金属性强弱：S > C > Si        B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液    D．图4为制备并收集少量NO2气体
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2
B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−==NH3•H2O
C．将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．0.01 mol•L−1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L−1 Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（     ）
A．常温下，水电离的c（OH－）= 1×10－12mo1•L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－
C．0. 1 mol•L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
D．常温下， =10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－
6．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）
A．5∶16    B．1∶1    C．2∶3    D．3∶2
7．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（Fe 3＋）、n（Br2）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol•L－l
C.n（Cl2）＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有
c （Fe 3＋）∶c（ Br－）=1∶8
D.n（FeBr2）∶n（Cl2）＝1∶1时，反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－
8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：

下列说法不正确
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
9．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系
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