高 三 化 学 期 中 考 试 卷
本卷共分为选择题和非选择题两部分,满分100分;答题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
本卷选择题共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意。
1.化学深入我们生活,下列说法不正确的是( )
A.食盐可做食物调味剂,也可做食品防腐剂
B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了强氧化性
C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可以实现水果保鲜的目的
2.下列化学用语正确的是( )
A.丙烯的实验式:C3H6
B.CO2的电子式:
C.镁离子的结构示意图:
D.中子数为18的氯原子符号:
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B.16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA
D.标准状况下,0.1mol Cl2溶于水,转移电子数为0.1NA
4.下列有关分类的说法正确的是( )
A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C.白磷转化为红磷是物理变化
D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
5.在室温下,下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.滴入石蕊试液显红色的溶液:K+、Mg2+、AlO2−、SO32−
B.1.0 mol•L−1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl−、SO42−
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3−
D.通入足量CO2的溶液:Ca2+、Cl−、K+、Na+
6.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.气态氢化物的稳定性:HBr > HI
B.0.1 mol•L-1溶液的pH:NaOH > LiOH
C.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生
D.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈
7. 下列离子方程式正确的是( )
A.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH−+ NH4++HCO3− BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+ 3Fe3++4H2O
C.用铁电极电解氯化钠溶液:2Cl−+2H2O 2OH−+H2↑+Cl2↑
D.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO−+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
8. 有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3—CH CH—CH3可简写为 ,有机物X的键线式为 。下列说法中不正确的是( )
A.X的分子式为C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C.X能使KMnO4酸性溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯化物有4种
9.某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,
且这三种离子物质的量浓度之比为l:l:6。下列有关该溶液的判断正确的是( )
A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol•L-1,则该溶液的pH为l
D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应