《氯气的性质》学案
【知识目标】
1.了解氯气的物理性质和广义燃烧的概念。
2.掌握氯气的化学性质。
【学习重点】
氯气的化学性质
【学习难点】
氯水的性质
【学习过程】
一、氯气的物理性质
氯气呈黄绿色,有刺激性气味气体,密度比空气大,有毒。
二、氯气的化学性质
定位:很 ,具有较强的 性。
(1)与金属单质反应
【实验4—1】:铜丝与氯气反应,观察现象并写出化学方程式。
现象:铜丝在氯气中剧烈燃烧,充满棕黄色的烟;加水后溶液呈现蓝绿色。
结论:氯气能与大多数金属在加热或灼烧条件下反应,且生成高价金属氯化物。
(2)氯气与非金属单质反应
实验4-2:氯气与氢气反应
现象:氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰;集气瓶口呈现雾状。
反应方程式:
友情提醒:
(1):“烟”与“雾”的区别。
(2):如把Cl2和H2混合光照,则会发生爆炸!
【合作探究,夯实基础】
1.不能由单质直接化合而成的是( )
A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2
2.下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )。
A.Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体 B.燃烧必须要有氧气参加
C.光照H2和Cl2化合发生爆炸 D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
(3)氯气与水反应
。25℃时,1体积水大约可溶解2体积氯气,氯气的水溶液俗称氯水;溶于水中的部分氯气与水发生反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
【学生分组实验】如何验证氯气和水反应的产物
实验目的
验证Cl2和水反应的产物
方案1:检验溶液的酸碱性 方案2:检验Cl-
实验用品
实验步骤 用玻璃棒蘸取少量氯水滴到蓝色石蕊试纸上,观察现象 用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液置于小试管中,再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里,观察现象。
现象
微粒
【补充实验】氯气的漂白性
次氯酸的性质:1.弱酸,酸性比碳酸若
2.强氧化性(杀菌、漂白、消毒)
3.不稳定,见光分解:2HClO==2HCl+O2↑
结论:氯水中含有Cl2、H+、Cl—、HClO、H2O等
【合作探究,夯实基础】
3.氯水的漂白作用是通过 ( )