2020届高考化学专题复习学案--离子浓度大小比较（共31套）
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- 资料类型：教(学)案
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学案42 离子浓度的大小比较
一、比较方法
1．理清一条思路，掌握分析方法
电解质溶液单一溶液酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液不反应——同时考虑电离和水解反应不过量生成酸或碱——考虑电离生成盐——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离 或水解
2．熟悉两大理论，构建思维基点
(1)电离理论
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3•H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是_____________________________。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________________________________________。
(2)水解理论
①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3•H2O、H＋的浓度大小关系是____________________________________。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是_____________________________________。
3．把握3种守恒，明确等量关系
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。
(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。
(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。
例如：0.1 mol•L－1的NaHCO3溶液中，存在的离子有____________________，存在的分
子有__________________，则其电荷守恒式为_____________，物料守恒式为____，质子守恒式为______________________。
典例导悟1 分别写出0.1 mol•L－1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。
二、典例导悟，分类突破
1．单一盐溶液
典例导悟2 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A．c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(NH＋4)＝2c(SO2－4)
C．c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＝2c(SO2－4)
D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)
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