2019-2020学年度上学期省六校协作体高二期中考试
化学试卷
命题学校:丹东四中 命题人:申洪江 校对人:武飞宇
可能用到的相对原子质量:O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Ag 108
一、单选题(1-10题,每题2分;11-20题,每题3分,共50分)
1.下列叙述正确的是( )
A.强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质
B.一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
D.金刚石不导电,因此金刚石是非电解质
2.化学反应伴随能量变化,下列说法中错误的是( )
A.TNT(炸药)爆炸时部分化学能转化为热能
B.电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能
C.镁条燃烧时部分化学能转化为光能
D.植物光合作用时部分光能转化为化学能
3.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时,下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )
A.CaCO3===CaO+CO2↑
B. NaOH的溶解
C.2H2+O2===2H2O
D.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O
4.在2 L的恒容容器中,充入1 mol A和3 mol B,并在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),经3 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol•L-1,下列说法中不正确的是( )
A.用B表示反应速率为0.3 mol/(L•s)
B.平衡后,向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大
C.3s时生成C的物质的量为1.2 mol
D.平衡后,v正(A)=v逆(A)
5.室温时,在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
6.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO3-+H+
C.CO32-+H2O HCO3-+OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+
7.某甲烷燃料电池构造示意图如下,关于该电池的说法不正确的是( )
A.电解质溶液中Na+向b极移动
B.b极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.a极是负极,发生氧化反应
D.电子通过外电路从b电极流向a电极
8.下列操作能使电离平衡H2O H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.将水加热到100℃,使pH=6
9.下列说法正确的是( )
A.0.1 mol/L的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D.常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液显碱性
10.已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液至溶液的pH为( )
A. 4 B. 6 C. 8 D. 10
11.室温下,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为( )
A.1∶9 B.9∶1 C.10∶1 D.1∶10
12.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式分别为:Zn+2OH--2e- == ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e- == 2Ag+2OH-,电池总反应式为Ag2O+Zn == 2Ag+ZnO。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )
A.在使用过程中,电池负极区溶液pH增大
B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
D.外电路中每通过0.2 mol电子,正极的质量理论上减小1.6g
13.某温度下,重水中存在电离平衡D2O D++OD-,D2O