辽宁省实验中学2019-2020学年度上学期期中阶段测试
高二化学试卷
考试时间:90分钟 试题满分:100分
一、选择题(1-10题每题2分,11-20每题3分共50分)
1.下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B.用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.加入催化剂有利于SO2的氧化反应 D.加压有利于H2与I2反应的进行
2.下列有关有效碰撞模型说法不正确的是( )
A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C.化学反应的活化能不可能为零
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3.NH4Cl溶于重水(D2O)后,溶液中存在的一水合氨和水合氢离子可能是( )
A.NH3•HDO和D3O+ B. NH3•HDO和HD2O+ C.NH3•H2O和H2DO+ D.以上都有可能
4.已知:Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是( )
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③
5.化学反应2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变,缩小容器的容积为原来的一半,重新平衡后,下列叙述正确的是( )
A.CaO2的量不变 B.平衡常数减小 C.氧气浓度变小 D.氧气浓度不变
6.用AG表示溶液酸度: 。在室温下,用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液,滴定结果如图所示。下列分析正确的是( )
A.室温下0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B.A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C.B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D.滴定过程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
7.温度为T1时,向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H = -41 kJ/mol。数据如下,下列说法不正确的是( )
容器 甲 乙
反应物 CO H2O CO H2O
起始时物质的量(mol) 1.2 0.6 2.4 1.2
平衡时物质的量(mol) 0.8 0.2 a b
A.甲容器中,平衡时,反应放出的热量为16.4 kJ
B.T1时,反应的平衡常数K甲 = 1
C.平衡时,乙中CO的浓度是甲中的2倍
D.乙容器中,平衡时CO的转化率约为75%
8.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+ 表面转化为无害气体,其反应原理为 N2O(g) + CO(g) CO2(g) + N2(g) ΔH,有关化学