山西省应县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
时间:90分钟 满分:100分
一、单项选择题(每小题2分,共48分)
1、下列说法中,正确的是 ( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质.
2、下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH
3、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ•mol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ•mol-1
4、下列说法或表示方法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B.在10lkPa、120℃时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ的热量,则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ
C.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H= -98.3 kJ/mol。将1molSO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ 的热量
D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)= C(石墨,s);△H<0
5、可逆反应2A+3B 2C+D,(A、B、C、D都为气体)在四种不同条件下的反应速率分别如下,则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A.v (A)=0.5mol/ (L•min) B.v (B)=0.6mol/ (L•min)
C.v (C)=0.35mol/ (L•min) D.v (D)=0.4mol/ (L•min)
6、下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
7、下列物质中,导电性由大到小排列正确的是( )
①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液; ②100mL0.1mol/L的硫酸溶液;
③500mL0.1mol/L的醋酸溶液; ④1L0.1mol/L的酒精溶液
A、①②③④ B、④①③② C、②①③④ D、①③②④
8、已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g);ΔH=-72 kJ•mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为 ( )
A.404 B.200 C.230 D.260
9、升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A.活化分子能量明显增加 B.降低活化分子的能量
C.增加活化分子的百分数 D.降低反应所需的能量
10、一定条件下,可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H>0,达到平衡状态,进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ( )
A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④
11、下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅