西安中学2019-2020学年度第一学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合答案)
1、某化学反应其ΔH =-125 kJ/mol,∆S = -81 J/(mol•K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
2、下列说法正确的是( )
A.电解质 溶液的浓度越大,其导电性能一定越强
B.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓度大小,都能完全电离
C.共价化合物不一定都是强电解质
D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
3、 常温条件下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol•L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.Kw/C(H+)=10-10 mol•L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl -、K+
4、已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol;CO(g)+12O2(g)===CO2(g)△H =-282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6
g液态水,则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3
5、下列事实能用化学平衡移动原理来解释的是( )
A.加入催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
B.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
C.对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强(压缩体积),可使体系颜色变深
D.用排饱和食盐水的方法收集氯气
6.在25℃时向VmLpH=m的HNO3中,滴 加pH=n的KOH溶液10 V mL时,溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量 ,则m+n的值为( )
A.13 B.14 C.15 D.无法确定
7、下列说法正确的有( )
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度,可增大单位体积内活化分子数,从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小容器体积),可增大活化分子百分数,从而使速率加快
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数,从而加快化学反应速率
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个[来源:学科网]
8、某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.改变催化剂,不能改变该反应的活化能
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
9、利用反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2( g)+N2(g) △H=- 746.8kJ•mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )
A.降低温度 B.增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移
10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )