重庆市育才中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题
试卷满分:100 分,考试时间:90 分钟
说明:1.请用 2B 铅笔将选择题答案填涂在答题卡上,用黑色签字笔将填空题答案书写在答题纸相应区域;
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ma 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 。
第 I 卷(选择题 共 50 分)
一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意)
1.化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是( ) A.SO2、CO2、NO2 都是可形成酸雨的气体 B.黄河入海口沙洲的形成和卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质 C.漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解 D.应用高纯度单质硅制成光导纤维,提高信息传输速度
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.N2 的电子式: B.次氯酸的结构式:H-Cl-O
C.原子核内有 8 个中子的氧原子:18O D.S2-的结构示意图:
3.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,4.48L 水中含有水分子的数目为 0.2NA
B.0.1mol NH3 中含有的电子数目为 1.0NA
C.常温下,7.8g 固体 Na2O2 中,含有的阴阳离子总数为 0.4NA
D.1L 0.1mol•L-1 的 NaHS 溶液中 HS-和 S2-之和为 0.1NA
4.能用于鉴别 CO2 和 SO2 的试剂是( )
A.Ba(NO3)2 溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊试液 D.BaCl2 溶液
5.下列物质中既能与稀 H2SO4 反应,又能与 NaOH 溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3
A.②③④⑥ B.①②③④ C.①⑤ D.全部
6.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置关系如图。下列说法一定不正确的是( ) A.Z 原子比 X 原子的最外层电子数多 2 个
B.原子半径:W>X>Z>Y C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:X<W D.Y 单质与氢气反应条件比 Z 单质苛刻
7.合成氨反应为 N2+3H2 2NH3,其反应速率可以分别用 v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示,反应达平衡时, 下列关系正确的是( )
A.3v(H2)正=v(N2)逆 B.v(H2)逆=v(NH3)正 C.2v(N2)正=v(NH3)逆 D.3v(H2)逆=2v(NH3)正
8.下列实际应用与盐的水解知识无关的是( )
A.焊接前用 NH4Cl 溶液除锈 B.泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液
C.饱和氯化铁溶液滴入沸水制备 Fe(OH)3 胶体 D.NaCl 可用作防腐剂和调味剂
9.下列说法正确的是( )
A.已知 C(石墨•s)=C(金刚石•s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
B.所有的燃烧反应都是放热反应
C.在稀溶液中,1mol 酸与 1mol 碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
10.能表示固态炭或气态氢气燃烧热的热化学方程式的是( )
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1 D.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ•mol-1
11.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH 溶液,其电极反应式:
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列判断正确的是( ) A.锌为正极,Ag2O 为负极
B.在使用过程中,电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 C.原电池工作时,负极区溶液 pH 减小 D.K+移向锌电极
12.反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0,当该反应达到平衡时,下列说法正确的是( ) A.升高温度,I2 的转化率增大 B.加入催化剂,HI 的产率增大
C.增大 c(I2),H2 的转化率增大 D.减小容器体积,平衡向右移动
13. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4-+4H+=3SO 2-+2Mn2++2H2O
4
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+=Fe2++H2O