课题2 金属化学性质学案
宜兴外国语学校
【知识目标】
1、知道常见金属与氧气、盐酸、硫酸等发生的反应。
2、初步学会比较金属活动性的强弱,理解置换反应的概念。
3、熟悉常见金属的活动性顺序,初步掌握其三大判断功能。
一、 金属与氧气的反应
反应现象 化学方程式
Mg
Fe
小结:金属与氧气反应越容易,金属的活动性 ;反应越剧烈,金属的活动性
[思考]:(1)真金不怕火炼,是为什么呢?
(2)铝的活动性比铁强,为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?在清洗铝制品
时应注意些什么?
二、金属与酸的反应
与稀盐酸(HCl) 与稀硫酸(H2SO4)
金属 现象 反应的化学方程式 现象 反应的化学方程式
铜
铁
锌
镁
镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > .
小结:金属与酸反应越容易,金属的活动性 ;反应越剧烈,金属的活动性 。
【置换反应】由一种 和一种 反应,生成另一种 和另一种 的
反应,叫置换反应。如 。(举一例说明)
三、金属和某些金属化合物的溶液的反应
【回忆】:铁和硫酸铜溶液的反应
现象:
方程式:
小结:金属的活动性 > .
【探究】以铁和硫酸铜溶液反应的原理来探究铝、铜、银的金属活动性。
(1)提供的药品:铝,铜,硫酸铜溶液,硝酸银(AgNO3)溶液,硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液
(2)设计方案
(3)预测实验现象
实验 现象 化学方程式
1.铝丝插入硫酸铜溶液中
2.铜丝插入硝酸银溶液中
3.铜丝插入硫酸铝溶液中
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 :
小结:判断金属活动性强弱的依据
①
②
③
四、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序表的应用
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠 ,它的活动性就越 。
2、在金属活动性顺序里,位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。( )
3、在金属活动顺序里,位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。( )
【练习】
1、下列能用金属和酸直接反应来制的物质是 ( )
A.FeCl3 B.MgCl2 C.CuCl2 D.AgCl
2、把下列金属投入相应的溶液中,有气泡产生的是 ( )
A.铁片投入稀盐酸中 B.铜片投入稀硫酸中
C.铝条投入硫酸铜溶液中 D.镁条投入稀硫酸中
3、有X Y Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中, X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z
分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活
动顺序。 ( )
A.X>Y>Z B.Y>X >Z C.Z>Y> X D.Y>Z >X
4、用两种方法来证明铁强于铜的金属性。
5、除去铜粉中的少量铁粉,可采用以下两种方法:⑴物理方法:
⑵化学方法(书写化学方程式):
6、在铁、铜、氧气、稀硫酸、水、硝酸银溶液中选择合适的物