天水一中2020届2019-2020学年度第一学期第三次考试
化学(理科)
相对原子质量:H-1、Li-3、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Cr-52、Fe-56、Cu-64
(满分:100分 时间:90分 )
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu说法正确的是 ( )
A. 23894Pu与23994Pu的中子数不同,但属于同一种核素
B.可利用23894Pu与23994Pu化学性质的不同将二者分离
C.可利用化学反应把23994Pu转化为23894Pu
D. 23894Pu与23994Pu的核外电子排布相同
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.2.0g26Mg18O的质子数为NA
B.中和热的测定中,Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成NA个水分子放出的热量为57.3KJ
C.5.35gNH4Cl中共价键数目为0.4NA
D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NA
3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.用少量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3⋅H2O+SO2═2NH4++SO32−+H2O
B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体:CO32−+CO2+H2O═2HCO3−
C.酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2:BrO3−+5Br−+6H+═3Br2+3H2O
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:Fe2++2SO42−+2Ba2++2OH− = Fe(OH)2↓+ 2BaSO4↓
4.下列实验操作,现象和结论不正确的是 ( )
实验操作和现象 结 论
A 向某溶液中加入NaOH溶液,未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中无NH4+
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成
C 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变
D 常温下,测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH大于0.1mol•L-1Na2B溶液的pH 酸性:H2B>HA
5.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项: ( )
①HCl比H2S稳定: ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③沸点:H2S>HCl
④Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS ⑤HCl的酸性比H2S的酸性强
⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
A. 5项 B. 4项 C. 3项 D. 2项
6.下列说法正确的是 ( )
A.碘晶体受热变为碘蒸气,需克服碘分子间的作用力,干冰变为二氧化碳,需破坏化学键
B.硫酸氢钠溶于水既有离子键的破坏又有共价键的破坏
C.所有物质中都存在化学键,有化学键断裂的反应一定是化学反应
D.放热反应不需要加热就能发生,吸热反应不加热就不能发生
7.H2和 I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=−a kJ/mol。已知H2(g)和I2(g)断键情况如图所示,已知:(a、b、c均大于零) ,下列说法不正确的是 ( )
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开 2 mol H−I键所需能量约为(a+b+c) kJ
C.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
D.断开 1 mol H−H 键和1 mol I−I键所需能量大于断开 2 mol H−I键所需能量
8.2019年科学家合成了具有半导体特性的环状C18分子,其合成方法的示意图如下,下列说法不正确的是 ( )
C24O6 C22O4 C20O2 C18
A.C与O同属第二周期元素,原子半径C>O B.非金属性C<O,故C24O6中O显负价
C.C22O4分子中含有极性键和非极性键 D.C18与C60、金