化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 Ce- 140
一.选择题(每小题2分,共42分。每小题都只有一个选项符合题意)
1.中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
2.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是( )
A.空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D.利用离子交换膜从海水中分离出淡水不涉及化学反应
3.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B.1L0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.常温常压下,0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应,其原子总数为0.2NA
4.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )
A. MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B. NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
D. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.少量的SO2通入到“84”消毒液中:SO2+H2O+2ClO-=HClO+SO32-
B.用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.FeO和稀硝酸反应:FeO+2H+ =Fe2++2H2O
D.向0.1mol•L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++4OH-+Al3+ +2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
6.在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A. 中性溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B. 含有大量S2-的溶液中:Na+ 、ClO-、Cl-、CO32-
C. 加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、NH4+、NO3-
D. pH试纸变成深蓝色的溶液中:SO32-、AlO2-、Na+
7.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象
A 稀盐酸 碳酸钠、氢氧化钠混合溶液 立即产生气泡
B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体
C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色
D 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀
8.已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )
①氧化性:Br2>Fe3+>I2 ②原溶液中Br-一定被氧化 ③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+ ⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤
9.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )
A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0
B.氢氧燃料电池的负极反应为:O2+2H2O+4e−= 4OH−
C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作 实验现象
A 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊
B 在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌 固体由蓝色变白色