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天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:高考模拟
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:140.5KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:2
    • 更新时间:2020-01-05 09:55:19
    • 上传时间:2020-01-05 09:55:48
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  •  天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题

    第I卷  选择题
    本卷共12题,每题只有一个正确选项,每题3分,共36分。
    1.下列说法正确的是
    A.己知2C+SiO2 Si+2CO↑,说明Si的非金属性比C强
    B.电子层数越多,原子半径一定越大
    C.单质中不可能含有离子键
    D.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点最低
    2.对于平衡CO2(g) CO2(aq)   △H=-19.75kJ•mol-1。为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
    A.升温、增压     B.降温、减压     C.升温、减压     D.降温、增压
    3.下列有关说法不正确的是
    A.  可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
    B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
    C.同一原子能层越高,s电子云的半径越大
    D.N、O、F电负性逐渐增大
    4.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法中正确的是
    A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
    B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量
    C.碳酸铵分解是吸热反应,此反应不应该自发进行,必须借助外力才能进行
    D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解
    5.下列叙述中不正确的是
    A.NH3分子与H+结合的过程中,N原子的杂化类型未发生改变
    B.某晶体固态不导电,熔融状态能导电,可以较充分说明该晶体是离子晶体
    C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验
    D.气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等
    6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A.溴水中存在Br2+H2O HBr+HBrO,加入AgNO3溶液,溴水褪色
    B.对于平衡2SO2+O2 2SO3,使用催化剂有利于SO3的合成
    C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)
    D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率
    7.下列说法或表示正确的是
    A.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有12个
    B.酒石酸(HOOC-CHOH-CHOH-COOH)不存在手性碳原子
    C.熔点:MgBr2<SiCl4<SiC
    D.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键,所以沸点高于对羟基苯甲酸
     
    8.下列说法正确的是
    A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
    B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
    C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Me2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
    D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
    9.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8 mol•L-1,AgCI的饱和溶液中c(Ag+)=1.3×10-5 mol•L-1。若在5mL含有KCI和KI浓度均为0.01 mol•L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol•L-1的AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是
    A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀
    B.溶液中先产生的是AgI沉淀
    C.AgCI的Ksp的数值为1.69×10-10
    D.反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
    10.下列各表述与示意图不一致的是
     
    A.图①表示5 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol
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