化学试卷
一、单选题(共26题;共52分)
1.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃ 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 83.0
①b<f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0 ④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有( )
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
2.在1 L密闭容器中,把1mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中错误的是( )
A. x的值为2 B. A的转化率为40% C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为20%
3.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A. ①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧
4.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 平衡常数 温度
973K 1173K
① Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH 1 K1 1.47 2.15
② Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) ΔH 2 K2 2.38 1.67
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH 3 K3 ? ?
则下列说法正确的是( )
A. ΔH 1<0,ΔH 2>0
B. 反应①②③的反应热满足关系:ΔH 2-ΔH 1=ΔH 3
C. 反应①②③的平衡常数满足关系:K1•K2=K3
D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
5.下列说法错误的是( )
A. 中和热测定实验中,应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B. 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
D. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除KI溶液、稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液
6.把下列四种X的溶液,分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中,并均加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( )
A. 30mL2mol•L﹣1 B. 10mL5mol•L﹣1 C. 40mL1mol•L﹣1 D. 10mL3mol•L﹣1
7.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图Ⅱ表示常温下,0.l000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
D. 图Ⅳ表示犮应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0,在其他条件不变