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贵州省余庆中学2020届高三上学期开学考试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：184.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2020-02-18 21:10:49
- 上传时间：2020-02-18 21:11:12
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※资料简介※
2019-2020学年上学期开学考试理综化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.含铬( )废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO•FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B. 处理废水中的物质的量为 mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO• FeyCrxO3中，3x＝y
【答案】A
【解析】
试题分析：具有强氧化性，FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6价Cr被还原成＋3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有nymol＝3nxmol，即3x＝y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成nmol FeO•FeyCrxO3时，消耗 mol ，消耗n(y＋1) mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol×6＝3nxmol，又知3x＝y则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x＋1) mol，所以正确的答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算以及化学式的确定
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题综合性强，学生不易得分。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。

2.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）
A. 铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B. 铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋
D. 铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋
【答案】C
【解析】
因为氧化性：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Zn2+，所以Fe先与Ag+反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，0.01molAg+消耗0.005molFe生成0.01molAg，余下的0.01mol-0.005mol=0.005molFe继续与Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe与0.01molFe3+恰好完全反应，铁完全溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+，答案选C。
点睛：氧化还原反应的发生遵循以下规律：得失电子守恒（氧化剂得到的电子总物质的量等于还原剂失去的电子总物质的量）、强制弱规律、先强后弱规律（多种氧化剂和多种还原剂可以反应时，总是氧化性最强的优先与还原性最强的发生反应）。

3.下列物质的制取原理错误的是(　　)
A. 金属钠的制取：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
B. 金属镁的制取：MgO＋CO Mg＋CO2
C. 金属铬的制取：Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3
D. 金属汞的制取：2HgO 2Hg＋O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法制取，故A正确；
B．金属镁性质活泼，用电解熔融氯化镁的方法制取，故B错误；
C．金属铬熔点较高，活泼性比铝，可以用铝热反应制取，故C正确；
D．汞性质不活泼，用热分解氧化物的方法制取，故D正确；
答案选B。
【点睛】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶
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