高三化学
可能用到的原子量:C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 Si 28 Na 23 Al 27
一、单项选择题(每题2分,共40分)
1.下列不涉及氧化还原反应的是( )
A. 补铁剂(有效成分 Fe2+)与含维生素C共服效果更佳
B. 雷雨肥庄稼——自然固氮
C. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐
D. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
【答案】C
【解析】
【详解】A.维生素C具有还原性,能防止补铁剂被氧化,属于氧化还原反应,故A正确;B.放电过程中,氮气与氧气反应生成NO,O、N元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,故B正确;C.碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应,会生成氨气挥发,反应过程中不存在化合价的变化,不涉及氧化还原反应,故C错误;D.由二氧化硅制晶体硅,Si的化合价降低,被还原,涉及氧化还原反应,故D正确;故答案为C。
2.下列解释事实的方程式正确的是( )
A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸: Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A.硫代硫酸钠是可溶性盐,可拆分,则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠,正确的离子方程式为:S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故A错误;B.氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁,反应方程式为4Fe(OH)2 +O2 +2H2O═4 Fe(OH)3,故B正确;C.二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙,则向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸,离子方程式:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,故C错误;D.HClO是弱酸,则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式为Cl2 + H2O H++ Cl-+ HClO,故D错误;故答案为B。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA
B. 质量为12g的12C含有的中子数为12NA
C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.乙醇溶液中,乙醇、水分子都含有O-H键,所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g,物质的量为1mol,含有1molO-H键,含有水54g,物质的量为3mol,含有O-H键6mol,所以共含O-H数目7NA,故A正确;B.12g的12C的物质的量为: =1mol,含有中子的物质的量为:1mol×6=6mol,含有的中子数为6NA ,故B错误;C.将0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根据电荷守恒有:n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),而由于溶液显中性,故n(OH-)=n(H+),则有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol,即醋酸根的个数为NA个,故C错误; D.氧气所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,故D错误;故答案为A。
【点睛】阿伏伽德罗常数 常见问题和注意事项:①物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况;③注意溶液的体积和浓度是否已知;④注意同位素原子的差异;⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;⑥注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和O22-构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1molSiO2中含有的共价键为4NA,1molP4含有的共价键为6NA等。
4.下列有关实验操作的叙述错误的是( )
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大
C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂
【答案】A