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安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(理)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期末考试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:625.99KB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2020-03-25 22:11:22
    • 上传时间:2020-03-25 22:11:50
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  • ※资料简介※
  • 2019-2020学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控
    高二年级(理)化学试题卷(化学反应原理)
    注意事项:
    1.本卷共三大题,24小题,满分100分。
    2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,请将答案填写在“答题卷”的相应位置,在“试题卷“上答题无效。
    3.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
    一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
    1.下列有关能源的说法不正确的是
    A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能
    B.氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能
    C.煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题
    D.太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热
    2.化学反应通常伴随着能量变化,下列说法正确的是
    A.反应热就是反应中放出的能量
    B.在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
    C.由C(S,石墨)=C(S,金刚石)  ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
    D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
    3.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol•L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是
    A.20 mL 3 mol•L-1的X溶液     B.20 mL 2 mol•L-1的X溶液
    C.10 mL 4 mol•L-1的X溶液     D.10 mL 2 mol•L-1的X溶液
    4.对于反应A(g)+2B(g) 2C(g),在压强相同的条件下,若生成物C的含量w(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是
     
    A.T1>T2,正反应放热     B.T1<T2,正反应放热
    C.T1>T2,正反应吸热     D.T1<T2,正反应吸热
    5.25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+56.76 kJ•mol-1,自发进行的原因是
    A.吸热反应     B.放热反应     C.熵减少的反应      D.熵增大效应大于热效应
    6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
    A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
    B.1 mol•L-1CH3COONa溶液的pH大于7
    C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
    D.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
    7.将①H+  ②Cl-  ③Al3+  ④K+  ⑤S2-  ⑥OH-  ⑦NO3-  ⑧NH4+分别加入H2O中,基本不影响水的电离平衡的是
    A.①③⑤⑦⑧     B.①⑥     C.②④⑦     D.②④⑥⑧
    8.下列过程或现象与盐类水解无关的是
    A.纯碱溶液去油污             B.铁在潮湿的环境下生锈
    C.加热氯化铁溶液颜色变深     D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味
    9.研究人员研制出一种新型储备电源-锂水电池(结构如图,高硅铸铁为惰性辅助电极),使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是
     
    A.高硅铸铁发生氧化反应           B.OH-向高硅铸铁电极移动
    C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+  D.电流的方向:锂电极→导线→高硅铸铁电极
    10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是
     
    A.正极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑
    B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
    C.此过程中铜并不被腐蚀
    D.此过程中电子从Fe移向Cu
    二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
    11.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是
     
    A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
    B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)  ΔH=(ΔH1+ΔH2+ΔH3)
    C.ΔH1>ΔH2,ΔH2<ΔH3
    D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则ΔH3变小
    12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气,采取下列措施:
    ①将铁块换为等质量的铁粉;   ②加入少量NaNO3固体;  ③加入少量CuSO4固体;
    ④加入少量CH3COONa固体;  ⑤加热;                 ⑥将稀硫酸换成98%硫酸。
    其中可以加快氢气的生成速率的措施是
    A.①③④     B.①③⑤     C.②④⑤     D.②⑤⑥
    13.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(S)  2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
     
    A.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

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