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2020版高中化学人教版选修4全一册课时分层作业（共23份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.67MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2020-03-31 21:05:53
- 上传时间：2020-03-31 21:06:23
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※资料简介※
课时分层作业(三)
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．关于能源，以下说法不正确的是(　　)
A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一次能源
C．太阳能是一次能源、新能源
D．潮汐能来源于月球引力做功
B　[水煤气是煤与H2O(g)反应生成的，不是一次能源。]
2．氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是    (　　)
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
C．用Fe跟HCl反应制取氢气
D．由热电站提供电力，电解水产生氢气
[答案]　A
3．下列关于反应热的描述中正确的是    (　　)
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ•mol－1
C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B　[A项，中和热为57.3 kJ•mol－1，错误；C项，燃烧热ΔH为负值，错误；D项，燃烧热是生成稳定氧化物，H2O为液态，错误。]
4．已知葡萄糖的燃烧热ΔH＝－2 804 kJ•mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)
A．26.0 kJ B．51.9 kJ
C．155.8 kJ D．467.3 kJ
A　[葡萄糖的燃烧热是－2 804 kJ•mol－1，即1 mol葡萄糖完全燃烧生成6 mol二氧化碳和6 mol液态水时放出2 804 kJ的热量，当生成1 g液态水时放出热量为1 g18 g•mol－1÷6 mol×2 804 kJ＝26.0 kJ。]
5．已知298 K、101 kPa下发生的三个化学反应：
C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH1＜0
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＜0
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＜0
相同条件下，下列说法正确的是(　　)
A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量
B．碳的燃烧热是|ΔH3|
C．ΔH1<ΔH3
D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量大
B　[CO燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A项错误。比较ΔH时必须带符号比较，ΔH3<ΔH1，C项错误。忽略了O2含有的能量，D项错误。]
6．已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ•mol－1
请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为________________________。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是____________。
[解析]　(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ•mol－1、2 220 kJ•mol－1。
(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q放＝1 mol×285.8 kJ•mol－1＋2 mol×2 220 kJ•mol－1＝4 725.8 kJ。
(3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：
n1＋n2＝5 moln1×285.8＋n2×2 220 kJ•mol－1＝3 847 kJ
解得n1＝154 mol　n2＝54 mol
在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。
[答案]　(1)285.8 kJ•mol－1　2 220 kJ•mol－1
(2)4 725.8 kJ　(3)3∶1
[能力提升练]
7．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物燃烧热/kJ•mol－1 化合物
燃烧热/kJ•mol－1
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3
下列表达正确的是    (　　)
A．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ•mol－1
B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　
ΔH＝－1 560.8 kJ•mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
A　[分析表中数据可得出规律：①烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ•mol－1，A正确；稳定性：正丁烷<异丁烷，B错误；2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－3 121.6 kJ•mol－1，C错误；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。]
8．能源是人类生存和发展的重要支撑因素，常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促使人们研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)的开发。
(1)我国目前最主要的常规能源是________。
能源利用中存在的主要问题有_____________________________________。
(2)乌克兰科学家用铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是________________________________。
(3)1.0 g液态乙醇完全燃烧生成液态水放出1.4 kJ热量，表示乙醇的燃烧的热化学方程式为______________________________________________
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