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高中化学人教版选修2第2单元《化学与资源开发利用》课件+学案+练习(共12份)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:21.12MB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:3
    • 更新时间:2020-03-31 21:10:00
    • 上传时间:2020-03-31 21:10:53
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  • ※资料简介※
  • 课题2 海水的综合利用
    课后达标检测
    1.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是(  )
    A.Mg       B.K
    C.Br2  D.I2
    解析:选C。本题考查通常状况下物质的状态。所给物质中只有Br2在常温下为液态。
    2.近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生,如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上出发设计可行的化学反应。据此,由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是(   )
    A.Mg――→硝酸Mg(NO3)2
    B.Mg――→Cl2MgCl2―――――→NaOH溶液Mg(OH)2――――→稀硝酸Mg(NO3)2
    C.Mg――→O2MgO――――→稀硝酸Mg(NO3)2
    D.Mg――――→浓硫酸MgSO4――――――――――→Ba(NO3)2溶液Mg(NO3)2
    解析:选C。C项无污染,操作简单易行。
    3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol•L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是(   )
    A.铁棒附近产生OH-     B.铁棒被腐蚀
    C.石墨棒上放出氯气  D.石墨棒上放出氧气
    解析:选B。铁棒与石墨用导线连接浸入食盐溶液中会形成原电池,石墨为正极,发生的反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,铁作负极,发生反应:Fe-2e-===Fe2+。
    4.用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是(   )
    A.Na2SO4      B.NaNO3
    C.KOH  D.CuSO4
    解析:选D。加入CuSO4,电解时在阴极上会产生Cu,故不能加入。其他三种加入后还是产生H2、O2。
    5.氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是(   )
    A.两极可用任意可导电固体材料
    B.阳极必须用惰性电极
    C.阴极必须用惰性电极
    D.石墨阳极比金属阳极更节电
    解析:选B。阳极必须用惰性电极,因为氯碱工业是利用直流电使溶液中的Cl-放电产生Cl2,若为活性电极,电极本身失去电子,代替了Cl-放电。
    6.电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1,但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压),其原因可能是(   )
    A.H2的摩尔质量比Cl2的小
    B.Cl2有刺激性气味
    C.H2的熔沸点比Cl2的低
    D.H2的溶解度比Cl2的小
    解析:选D。由于H2难溶于水而Cl2能溶于水,故实测V(H2)>V(Cl2)。
    7.下列说法正确的是(   )
    A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸
    B.电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成
    C.用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染
    D.氯碱工业产品不可能用于造纸、金属冶炼等行业
    解析:选A。电解饱和食盐水可得到NaOH、H2、Cl2,H2+Cl2=====点燃2HCl,HCl溶于水可得盐酸,NaOH可用于造纸,H2还可以用于冶炼金属。离子交换膜法制烧碱在阴极区可得到NaOH溶液。
    8.下列可被工业上采用的冶炼方法是(   )
    A.电解熔融的氯化铝制铝
    B.电解熔融的氯化镁制镁
    C.电解氢氧化钠溶液制钠
    D.高温下用H2还原氧化镁制镁
    解析:选B。氯化铝是共价化合物,熔融状态下以分子形式存在,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。Na+在水溶液中电解时,电子被H+得到而不能制得金属单质。比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如CO、H2、C等)把它们从化合物中还原出来;工业制取镁是采用电解熔融的MgCl2的方法。

    9.从海水中提取金属镁的生产步骤有:①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解,正确的生产顺序是(   )
    A.①②③④⑤  B.⑤④③①②
    C.②④③①⑤  D.③④②①⑤
    解析:选C。海水中含有Mg2+,加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀,过滤可得到Mg(OH)2固体。如何由Mg(OH)2制取金属镁?根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2+的熔融化合物。若直接加热Mg(OH)2,则Mg(OH)2发生分解生成MgO:Mg(OH)2=====△MgO+H2O,MgO熔点高,很难熔融;工业上不采用电解熔融MgO的方法,而是将Mg(OH)2转化为MgCl2,MgCl2熔点低,电解熔融MgCl2可得金属镁:MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑。
    10.用U形管、石墨电极、低碳钢电极、铅蓄电池和导线等组装电解槽,电解饱和食盐水(电解是成功的)。回答下列问题:
    (1)石墨电极上的气态产物是________,低碳钢电极上的气态产物是________。
    (2)NaOH生成于________(填“阳极区”或“阴极区”)。请对你的判断作出简要的解释________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)如果将铅蓄电池的正、负极对调后再连接,电解的化学方程式是________________________________________________________________________。
    解析:在电解池中,石墨是惰性电极,它用作电解池的阳极,接电源的正极,低碳钢是活性电极,它用作电解池的阴极,接电源的负极。电解装置如图所示。
    饱和NaCl溶液中有Na+和H+两种阳离子,H+放电能力较强;有
    OH-和Cl-两种阴离子,Cl-放电能力较强。电极反应式如下:
    石墨电极(阳极):2Cl--2e-===Cl2↑
    低碳钢电极(阴极):2H++2e-===H2↑或4H2O+4e-===2H2↑+4OH-
    在电解的过程中,阴极区生成OH-,溶液里的Na+受电场力的作用移向阴极区,在阴极区生成了NaOH。
    将铅蓄电池的正、负极对调后再连接,石墨电极(惰性电极)变成了阴极,低碳钢电极(活性电极)变成了阳极,电极反应如下:
    石墨电极(阴极):4H2O+4e-===2H2↑+4OH-

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