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高中化学人教版选修2第3单元《化学与材料的发展》课件+学案+练习（共12份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：21.54MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2020-03-31 21:11:10
- 上传时间：2020-03-31 21:12:23
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※资料简介※
课题2　金属材料
课后达标检测
1.下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是(　　)
①炼铁　②用生铁炼钢　③从海水中提取镁　④铝的冶炼　⑤制水泥　⑥制玻璃　⑦制漂白粉　⑧制硫酸
A．④⑧　　　　　　　　 B．⑤⑥
C．①②③ D．⑤⑥⑦
解析：选A。炼铁中用石灰石造渣；炼钢中用生石灰造渣；用熟石灰富集海水中的镁；石灰石是制水泥、玻璃的主要原料；熟石灰是制漂白粉的原料。
2.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是(　　)
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D．加入合金元素改善生铁性能
解析：选B。由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质。
3.如图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)

A．4>2>1>3 B．2>1>3>4
C．4>2>3>1 D．3>2>4>1
解析：选A。金属的腐蚀，从本质上讲也是组成原电池发生氧化还原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速度大大减小，所以装置3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快。容器4是一个电镀池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2＋的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中铁的腐蚀过程是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：4>2>1>3。
4.钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(　　)
①Fe由＋2价转化为＋3价　②O2被还原　③产生H2
④Fe(OH)3失水形成Fe2O3•H2O　⑤杂质C被氧化除去
A．①② B．①②③④
C．③④ D．①②④⑤
解析：选B。Fe在被腐蚀时生成Fe2＋，可能被继续氧化成Fe3＋；发生吸氧腐蚀时O2被还原；发生析氢腐蚀时产生H2；其中杂质C不能被氧化。
5.下列关于金属腐蚀的说法不正确的是(　　)
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：
M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑
B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
解析：选A。金属的腐蚀不一定是发生化学腐蚀，在潮湿的空气中被腐蚀时，往往是发生电化学腐蚀，并不一定放出H2。
6.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　)
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
解析：选B。A项，铁合金中含有非金属元素C，B项：铁粉与水蒸气反应的方程式为
3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，C项：铁形成合金后其化学性质不变，铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应，D项，镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。
7.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是(　　)
A．在含铁元素较多的酸性土地中
B．在潮湿疏松的土地中
C．在干燥致密不透风的土地中
D．在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中
解析：选C。在干燥密不透风的土地中不含水分和氧气，所以腐蚀应最慢。

8.下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　　)
①金属表面涂抹油漆　②改变金属的内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④在金属表面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
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