当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 综合复习 →

2020高考化学冲刺核心素养微专题（共9份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.22MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2020-03-31 21:31:17
- 上传时间：2020-03-31 21:32:52
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※

核心素养微专题

元素推断试题的分类突破

1.元素推断中常用的二条规律

(1)最外层电子规律

最外层电子数(N)	3≤N<8	N=1或2	N>次外层电子数
元素在周期表中的位置	主族	ⅠA族、ⅡA族、第Ⅷ族、副族、 0族元素氦	第2周期 (Li、Be除外)

(2)“阴上阳下”规律

电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。如O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。

2.元素周期表中短周期的特殊结构的应用

(1)元素周期表中第1周期只有两种元素H和He,氢元素所在的ⅠA族为元素周期表的左侧边界,ⅠA族左侧无元素分布。

(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

3.元素的位置关系和原子序数关系的应用

(1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。

(2)同主族上下相邻周期元素的原子序数关系

①若在ⅠA族或ⅡA族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。

②若在ⅢA～ⅦA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。

如第3周期和第4周期的同族相邻元素,若在ⅠA或ⅡA族,原子序数之差为8;若在ⅢA～ⅦA族,原子序数之差为18。

【典例】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是 (　　)

A.原子半径:d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【思维建模】“两步”快速突破元素推断题:

【解析】选B。由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的原子序数应为2或8;c所在周期数与族数相同,则c只能为Al,又由于d与a同族且d的原子序数最大,因此d与a只能为ⅢA族以后的元素,故a的原子序数为8,为O,d为S;则b为Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,则原子半径为b>c>d,d与a同主族,则原子半径d>a,故A项错误;同周期从左到右,金属性逐渐减弱,则金属性b>c,a、d为非金属,金属性较弱,故B项正确;c为Al,其氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,故C项错误;d与a属于第ⅥA族,分别为S和O,同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱,因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强,故D项错误。

1.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b^2-和c⁺的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 (　　)

A.a与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【解析】选A。H与其他三种元素形成的二元化合物H₂O、H₂S中H均为+1价,而NaH中H为-1价,A错误;O与其他三种元素可分别形成H₂O和H₂O₂,Na₂O和Na₂O₂,SO₂和SO₃,B正确;由四种元素在周期表中的位置判断原子半径:r(Na)>r(S)>r(O)>

r(H),故原子半径最大的是Na,C正确;H

上一篇资料:2020版高中化学人教版选修4第4章《电化学基础》课件+导学案（共12份）
下一篇资料:2020高考化学冲刺素养提升专项练（共9份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...