第二单元 微粒之间的相互作用力
课时4 离子键和共价键
一、化学键
1、化学键的概念:物质中 之间 相互作用。
2、化学键的分类:
二、离子键与离子化合物
1、离子键:使带相反电荷的 结合的相互作用。
2、离子化合物: 通过_______ 形成的化合物
常见的离子化合物:盐类:NaCl、 K2SO4、NH4Cl
强碱: NaOH 、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
金属氧化物:Na2O、 Na2O2
判断方法:是否含 离子及 。【 ( 除外)】
三、共价键与共价化合物
1、共价键: 之间通过_____________所形成的 相互作用(化学键)。
2、共价化合物:只含有 键的化合物。如:H2SO4、HCl、CO2、H2O2、CCl4
判断方法: ( 除外)
共价化合物中一定含有 键,一定没有 键;
离子化合物中一定含有 键,可能含有 键。
四、电子式
1、原子的电子式:在 周围用 来表示 的式子就是该原子的电子式。
如: Na Mg Al Si P S Cl Ar He
2、离子的电子式: H+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 O2-、 S2-、 Cl-、
3、共价分子:H2、 Cl2、 N2、 HCl、 H2O、 H2S、 HClO、 CO2、 NH3、 H2O2、 CH4
电子式:
结构式:
4、离子化合物:NaCl、 CaO、 Na2O、 K2S、 MgCl2、 BaCl2、 NaOH、 Na2O2、 NH4Cl
课后作业
C1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是
A H2O B CaCl2 C NaOH D Cl2
AC2、下列物质中,含有共价键的化合物是
A、NaOH B、CaCl2 C、 H2O D、H2
C3、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是
A. N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
D4、下列化合物电子式书写正确的是
A. Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]-2Na+ C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-
C5、下列电子式书写正确的是
6、①NaBr ②H2S ③NaOH ④SO2 ⑤NH4NO3中属于离子化合物的有 ①③⑤ ,
属于共价化合物的有 ②④ 。
7、将符合要求的有关物质的序号填入空格中。
在①NaOH ②H2O ③CaCl2 ④N2 ⑤C2H4 ⑥Na2CO3 ⑦MgBr2 ⑧He等物质中,只含有离子键的是 ③⑦ ,只含有共价键的是 ② ④ ⑤ ,
既含有离子键又含有共价键的是 ①⑥ 。
8、写出下列物质或微粒的电子式
① H Na+ Na+ Cl-
② H2O HCl MgCl2