安徽省界首市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围:鲁科版选修《化学反应原理》全册。
5.可能用到的相对原子质量:H1 Cl2 O16 K39 Mn55,
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.能源是现代社会发展的主要支柱,下列属于二次能源的是
A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力
2.为了减缓地下钢管的腐蚀,下列措施可行的是
A.钢管与锌块相连 B.钢管与铜板相连
C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连
3.下列有关铜片镀银的说法不正确的是
A.阳极反应式为Ag-e-=Ag+ B.铜片应与电源正极相连
C.电解液为AgNO3溶液 D.镀银过程中电能转化为化学能
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.100 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中,CO32-的数目为0.01NA
B.100 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中,Cl-的数目为0.01NA
C.100 mL 0.1 mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中,SO42-的数目为0.01NA
D.100 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中,阳离子的数目为0.01NA
5.常温下,某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为(H+)•c(OH-)=1×10-20,该溶液的pH等于
A.1 B.2 C.3 D.4
6.25℃时,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则反应后溶液显
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
7.0.2 mol•L-1的NaOH溶液与0.4 mol•L-1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出,溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NO3-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
8.某温度下的反应为SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ•mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,此温度下,该反应的平衡常数为
A.1 B.3 C. D.
9.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是
A.甲为原电池,负极反应为Zn-2e-=Zn2+
B.甲为原电池,Fe电极上有气体放出
C.乙为电解池,阴极反应式为2H++2e-=H2↑
D.一段时间后,甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现
10.已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
B.C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555kJ
C.1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6kJ