河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二化学10月月考试题(含解析)
一、 单选题(每小题2分,共60分)
1.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①碳完全燃烧时释放的热量更多,反应为放热反应,则焓变更小,△H1<△H2,①错误;
②S(s)变为S(g)时,吸收热量,则S(s)燃烧释放的热量少,反应为放热反应,则△H1>△H2,②正确;
③氢气燃烧为放热反应,氢气的化学计量数越大,释放的热量越多,则焓变越小,即△H1>△H2,③正确;
④碳酸钙分解为吸热反应,焓变大于零,△H1>0;氧化钙与水反应为放热反应,△H2<0,则△H1>△H2,④正确;
答案为C。
2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应.
C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】
反应中生成物的总能量高于反应物的总能量,说明是吸热反应。则A. Zn与稀硫酸反应放出氢气属于放热反应,A错误;B. 酸碱中和反应属于放热反应,B错误;C. 硫在空气中燃烧属于放热反应,C错误;D. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应,D错误,答案选D。
点睛:掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键,注意放热反应和吸热反应的判断依据,即可以从能量的相对大小或键能等角度去分析解答。
3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)
C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
D. 2NO2=O2+2NO ΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应,其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ•mol-1,A正确;
B、中和热为放热反应,△H<0,B错误;
C、乙醇的燃烧热,水应为液态,C错误;
D、没写出物质的状态,D错误;
答案选A。
【点睛】燃烧热:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物,应注意稳定的氧化物的理解,一般H变为液态水,C变为CO2,S变为SO2。
4.可逆反应A(g)+4B(g) C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L•min) B. vB=0.6 mol/(L•min)
C vC=0.4 mol/(L•min) D. vD=0.01 mol/(L•s)
【答案】D
【解析】
【分析】
在化学反应中,用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快
【详解】A.VA/1=0.15mol•(L•min)﹣1;
B.VB/4=0.15mol•(L•min)﹣1;
C.VC/1=0.4mol•(L•min)﹣1;
D.VD=0.01mol•(L•s)﹣1=0.6mol•(L•min)﹣1,VD/1=0.6mol•(L•min)