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人教版高中化学选修3《物质结构与性质》练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.51MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2020-05-17 18:35:32
- 上传时间：2020-05-17 18:36:04
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※资料简介※
第2课时　元素周期律
课时跟踪训练
一、选择题
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)
A．元素的电负性呈周期性变化
B．元素的第一电离能呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
解析：选C　元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。
2．下列各项中元素的第一电离能依次减小的是(　　)
A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na
解析：选A　第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。A中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，不符合题意；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满结构，第一电离能比相邻的Na、Al大，C、D错误。
3．如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　)

A．N、S、P B．F、Cl、O
C．He、Ne、Ar D．Si、C、B
解析：选C　稀有气体为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。
4．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(　　)
A．原子半径：Na＞S＞O
B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O
C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋
D．第一电离能：O＜F＜Ne
解析：选C　根据电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C项错误。
5．下列各组元素各项性质的比较正确的是(　　)
A．第一电离能：B>Al>Ga
B．电负性：As>Se>Br
C．最高正价：F>S>Si
D．原子半径：P>N>C
解析：选A　B、Al、Ga为同主族元素，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；As、Se、Br电负性大小顺序应为Br>Se>As，B项错误；F无正化合价，C项错误；原子半径：P>C>N，D项错误。
6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能Y可能大于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
解析：选B　据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于X、Y同周期，第一电离能Y可能大于X，A正确；氢化物稳定性HmY小于HnX，B错误；X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y的，C正确；电负性值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D正确。
7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．X元素可能为＋4价
B．X可能为非金属元素
C．X为第五周期元素
D．X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋
解析：选D　I4≫I3，所以X易失去3个电子，故选D。
8．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最
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