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湖北省孝感市七校教学联盟2018-2019学年高二化学上学期期中试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：153KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2020-05-24 15:53:59
- 上传时间：2020-05-24 15:54:23
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※资料简介※
湖北省孝感市七校教学联盟2018-2019学年高二上学期期中联合考试化学试题
1.其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是
A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多
C. 活化分子百分数增大 D. 单位体积内有效碰撞的次数增多
【答案】B
【解析】
【分析】
用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。
【详解】化学反应速率的定义v＝＝表明，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数（Δn）增加，化学反应速率才能增大。只有活化分子才可能发生有效碰撞。
A项：单位体积内活化分子数增加，才能加快反应速率。A项错误；
B项：增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增加，即化学反应速率增大。B项正确；
C项：增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数。C项错误；
D项：不是单位时间内，反应速率不一定增大。D项错误。
本题选B。
2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。现有以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中放出的热量为57.3 kJ的是
A. ①和② B. ③ C. ④ D. 以上都不对
【答案】D
【解析】
【分析】
根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。
【详解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1mol H2O(l)时放热57.3 kJ。
①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6 kJ。
②式：生成2molH2O(l)放热114.6 kJ，生成1mol BaSO4(s)也放热。总放热多于114.6kJ。
③式：NH3•H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。
④式：CH3COOH、NH3•H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3 kJ。
本题选D。
【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)ΔH包括符号（+吸热、－放热）、数值、单位（kJ•mol－1，指每摩化学反应），ΔH与化学计量数成正比例。
3.对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是
A. 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应
B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
【答案】D
【解析】
试题分析：燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物的时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，因此，D错误。
考点：考查反应热问题。
4.在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g） 2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A 的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时容器中的B是
A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D. 3.6mol
【答案】C
【解析】
【分析】
根据化学反应速率的定义、反应速率与化学计量数的关系进行计算
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