江苏省如皋市2018-2019学年高二化学下学期期末教学质量调研试题(选修,含解析)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一项符合题意
1.2019年政府工作报告提出:继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是
A. 生活垃圾分类处理,告别乱抛乱扔 B. 研发可降解塑料,控制白色污染产生
C. 施用有机肥料,改善土壤微生物环境 D. 回收废医用塑料,深埋或就地焚烧
【答案】D
【解析】
【详解】A. 生活垃圾分类处理,告别乱抛乱扔,利于治污,故A不选;
B. 白色污染难降解,研发可降解塑料,控制白色污染产生,故B不选;
C. 减少化肥的使用,施用有机肥料,改善土壤微生物环境,故C不选;
D. 回收废医用塑料,深埋或就地焚烧,均易产生污染,故D选;
故选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. 氮气分子的电子式:
B. Cl-的结构示意图:
C. 质子数为53、中子数为78的碘原子: I
D. HCO3- 水解方程式:HCO3-+H2O H3O++CO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A. N原子最外层5个电子,两个氮原子各用3 个电子形成叁键,氮气分子的电子式: ,故A错误;
B. 氯原子最外层7个电子,得1个电子形成氯离子,Cl-的结构示意图: ,故B正确;
C. 质子数为53、中子数为78的碘原子,质量数为53+78=131,原子符号为 I,故C错误;
D. HCO3-在溶液中水解生成碳酸,使溶液呈碱性,水解的离子方程式为:HCO3-+H2O OH-+H2CO3,故D错误;
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NH3具有还原性,可用作制冷剂
B. Si熔点高硬度大,可用于制半导体
C. Fe2(SO4)3具有氧化性,可用作净水剂
D. Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
【答案】D
【解析】
【详解】A. 液氨气化时吸热,可用作制冷剂,故A错误;
B. 晶体硅可用于制作半导体材料是因为导电性介于导体与绝缘体之间,与晶体硅熔点高硬度大无关,故B错误;
C. Fe2(SO4)3在溶液中水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质,可用作净水剂,故C错误;
D. Al(OH)3是两性氢氧化物,能与盐酸反应,可用于制胃酸中和剂,故D正确;
故选D。
【点睛】本题考查了常见物质的用途,解题关键:熟悉相关物质的性质,易错点B,注意结构性质和用途的关系。
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液: Ca2+、Cu2+、ClO-、Cl-
B. 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液:K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C. 0.1 mol•L-1 FeSO4溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO3-
D. Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、NH4+、CH3COO-、CO32-
【答案】B
【解析】
【详解】A. 使甲基橙变红色的溶液为酸性酸性溶液,溶液中H+、ClO-反应生成弱酸HClO,在溶液中不能共存,故A错误;
B. 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不生成沉淀、气体、水等,能大量共存,故B正确;
C. 0.1 mol•L-1 FeSO4溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应生成Fe3+,在溶液中不能共存,故C错误;
D. Kw/c(H+)=c(OH—)=0.1 mol•L-1的溶液为碱性溶液,溶液中NH4+、OH-反应生成弱电解质NH3•H2O,在溶液中不能共存,故D错误;
故选B。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 盐酸与铁片反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I−+IO3-+6H+=I2+3H2O
C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合:2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水:HCO3-+ Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 盐酸与铁片反应生成亚铁盐和氢气,反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B. NaIO3和NaI在酸性溶液中发生氧化还原反应生成单质碘和水,反应的离子方程式为:5I−+IO3-+6H+=3I2+3H2O,故B错误;