盐类水解知识及其应用专题复习
教学目标
知识技能:使学生掌握盐类水解的实质和规律,并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。
能力培养:创设问题情景,引导学生注重掌握知识的准确性,培养学生运用知识逻辑推理,解决新问题的能力。
科学思想:通过实验及问题讨论,加强学生对现象与本质的辩证关系的理解,使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。
科学品质:通过对水解知识的拓展与迁移,激发学生的学习兴趣和求知欲,让学生自己设计实验,培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。
科学方法:分析推理,迁移应用及科学抽象。
重点、难点 水解规律的综合应用及准确的分析表述。
教学过程设计
教师活动
【引言】
我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液,其原因是由于盐类的水解。本次课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。
学生活动
回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。
【投影演示】
(1)少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿,滴加几滴酚酞,然后再加入少量水。(2)少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】
请结合两个实验现象,分析、解释其本质原因,并写出有关离子方程式。
观察实验,记录现象:
(1)开始酚酞不变色,加水后变红色;
(2)有气泡产生。
讨论分析现象得出:
实验(1)CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH,而使水的电离平衡向右移动,溶液显碱性。因此盐类水解,水也是必要的反应物之一。
CH3COO-+H2O
实验(2)NH4+水解,使溶液显酸性,镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。
NH4+H2ONH3·H2O+H+
Mg+2H+=Mg2++H2↑
由于水解平衡的正向移动,产生的气体中除氢气可能也有氨气。
归纳小结: