南京师范大学附属扬子中学高三化学物质结构与性质6
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南京师范大学附属扬子中学高三年级
化学复习资料-------物质结构与性质
Ⅰ.原子结构与性质.
1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.
(1).人类认识原子结构的历史:
道尔顿模型（坚实不可再分的实心球）----汤姆生枣糕模型（平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子）----卢瑟福模型（带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转）----玻尔模型（电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动）-----电子云模型（现代物质结构学说）.
(2).电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道（能级）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.
2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.
(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.
(2).原子核外电子排布原理.
①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.
②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.
③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.
洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.
3.了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系.了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律.
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