离子反应
丰县中学 尹美丽
【教学目标】
1.使学生了解强电解质和弱电解质的含义。
2.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
3.使学生了解离子反应方程式的书写方法。
【教学重点】离子反应和离子反应方程式的书写方法。
【教学难点】离子反应方程式的书写方法。
【教学过程】
[引言]化学反应的分类方法很多,其中一种重要的分类方法,即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书]离子反应
[提问]1.下列物质的溶液能导电的是( )
A.HCl B.NaOH C.乙醇 D.蔗糖 E.醋酸 F.NaCl
2.电解质溶液为什么能导电?
3. 写出HCl、NaOH的电离方程式。
4.其他条件相同时,1mol/L的盐酸和2mol/L的盐酸的导电能力是否相同?
[学生思考回答]
[小结]1.电解质在水溶液可以电离出自由移动的离子。
2.其他条件相同时,自由离子的浓度越大导电能力越大,反之自由离子的浓度越小导电能力越小
[讲述]我们进一步研究这样一个问题,在相同条件下,相同浓度时,不同种类的电解质溶液的导电能力是否相同?
[演示]演示实验,让学生观察现象、讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同,为什么?
[引导分析]①其他条件相同时,溶液导电能力强弱与自由移动离子的浓度有关。②离子浓度为什么不同?③电离程度不同,据此可得出结论:电解质应有强弱之分