专题训练-化学反应热的计算例题解析|第三节化学反应热的计算|第一章化学反应与能量|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
教材版本：人教版
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：12.23KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：94
更新时间：2008-06-15 21:12:58
上传时间：2008-06-15 21:13:35

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

化学反应热的计算例题解析

【例1】(2005江苏高考，21(3))通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^-1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl (g)

该反应的反应热ΔH=______________kJ·mol ^-1

思路解析：根据拆键吸收能量，成键放出能量和能量守恒原理，分别求出反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和，相减即得该反应的反应热ΔH，即

ΔH=360 kJ·mol^-1×4 mol+436 kJ·mol^-1 ×2 mol－431 kJ·mol^-1×4 mol－176 kJ·mol^-1× mol＝236 kJ。

答案：+236

【例2】发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g) ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1 ①

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ·mol^-1 ②

试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：__________________________________________。

思路解析：由题意可知：

N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g) ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1 ①

N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=－534 kJ·mol^-1②

根据盖斯定律，为在反应物中消去O₂并得到N₂H₄和NO₂的反应。

令②×2-①得：

2 N₂H₄(g)－N₂(g)====2N₂(g)+4H₂O(g)－2NO₂(g)；

ΔH＝2ΔH₂-ΔH₁，整理得：

2 N₂H₄(g)+2NO₂(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)

ΔH＝2ΔH₂－ΔH₁＝534 kJ·mol^-1×2－67.7 kJ·mol^-1＝－1 135.7 kJ·mol^-1。

则1 mol N₂H₄反应放出的热量为567.85 kJ。

答案：567.85 2 N₂H₄(g)+2NO₂(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g)

ΔH＝－1 135.7 kJ·mol^-1。

【例3】已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C（金刚石，s）+O₂(g)====CO₂(g)ΔH=－395.41 kJ·mol^-1,C(石墨，s)+O₂(g) ====CO₂(g) ΔH=－393.51 kJ·mol^-1,则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为____________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为____________________________。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为Q kJ,则金刚石和石墨的物质的量之比为_________（用含Q的代数式表示）。

思路解析：由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得，C（金刚石，s）－C(石墨，s)=0。

ΔH₃=ΔH₁－ΔH₂=－395.41 kJ·mol^-1+393.51 kJ·mol^-1=－1.90 kJ·mol^-1。

即C（金刚石，s）====C（石墨，s) ΔH=－1.90 kJ·mol^-1。

上一篇资料:化学反应热的计算典型例题
下一篇资料:化学反应热的计算练习与解析

化学反应热的计算 例题解析

化学反应热的计算例题解析