第三节 化学反应热的计算 学习目标
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
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化学反应热的计算 学习目标
在学习盖斯定律时要把教材上的“山的高度与上山的途径无关”这一形象的比喻迁移到盖斯定律的理解上来，然后运用能量守恒定律加以验证，再通过实例感受盖斯定律的应用及在科学研究中的重要意义。
利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
化学反应的热效应可以用实验方法测得，但许多化学反应由于速率过慢，测量时间过长，因热量散失而难于测准反应热，也有一些化学反应由于条件难于控制，产物不纯，也难于测准反应热。于是如何通过热化学方法计算反应热，成为化学家关注的问题。
热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
各个反应涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。
反应热用盖斯定律的方法计算，需设计不同的途径，用已知反应的热效应来计算。
疑难导析
可通过对比与之类似的物理学中的位移、重力做功来理解盖斯定律。要弄清盖斯定律与起始状态有无关系，与反应的途径有无关系。
反应热的计算是前面所学知识和技能的综合运用，涉及了反应热、燃烧热、盖斯定律等概念，及物质的量在化学方程式中的计算等。
要清楚反应热数值与各物质的化学计量数的关系，反应热与反应的进行有什么关系，正、逆反应的反应热的数值和符号。
在解决这些问题时，要注意物质质量守恒和能量守恒原理。
计算燃烧热要先弄清可燃物燃烧放出的热量与可燃物燃烧热及物质的量的关系。
问题导思
热化学方程式与数学上的方程式一样，因此可类比代数方程式那样叠加。
根据盖斯定律，要得到一氧化碳的生成热，先要选取易于测定生成热的二氧化碳的生成反应和易于测定燃烧热的一氧化碳的燃烧反应，设计反应途径，再通过加减消去，即可得到一氧化碳的生成热。
典题导考
绿色通道：利用化学键键能可以求算化学反应的反应热，公式是ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
【典题变式1】
1.已知H—H键能（断裂时吸收或生成时放出的热量）为436 kJ·mol-1， H—N键能为319 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H2
A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol
答案:B
2.已知1 mol H2分子中化学键断裂时吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂时吸收243 kJ的能量，1 mol HCl分子中化学键形成时放出431 kJ的能量，则H2+Cl2====2HCl的反应热为_________kJ·mol-1。
答案:-183
绿色通道：利用盖斯定律结合已知反应的反应热可以求解一些相关反应的反应热。解此类题的关键是善于设计合理的反应过程，适当加减已知方程式及反应热。
【典题变式2】(
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________，其相应的质量(g)为_________。
(2)已知单质磷的燃烧热为y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=______________。
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