第1节 化学反应的热效应 教案（2份）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：117.16KB
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- 更新时间：2008-06-18 11:46:49
- 上传时间：2008-06-18 11:47:25
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- ※资料简介※
第1节 化学反应的热效应 2
【教学目标】1、理解反应热的含义，能判断某反应是吸热还是放热反应。
2、能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。
【教学重点】理解反应热的含义并能进行简单的计算。
【教学难点】焓变与反应热的关系的理解。
【教学过程】化学反应有质量守恒和能量守恒，能量的多少又直接与质量联系，是以反应物和生成物的质量为基础。
一、焓变 反应热
焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
例题1：思考并补齐下图
______物
△H＞0
______物
______反应
______物
△H＜0
______物
______反应
1、反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用KJ/mol
2、列表讨论
放热反应
吸热反应
表现行式
△H﹤0或△H为“—”
△H﹥0或△H为“+”
能量变化
生成物释放的总能量大于
反应物吸收的总能量
生成物释放的总能量小于
反应物吸收的总能量
键能变化
生成物总键能大于
反应物总键能
生成物总键能小于
反应物总键能
联系
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之
键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3、常见的放热反应有：燃料燃烧 酸碱中和 等， 常见的吸热反应有还原、分解等。
4、化学反应的基本特征：化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量的变化常以热能、光能、电能等形式表现出来。
例题2：推导下列变化的反应热△H为多少？
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