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第一章化学反应与能量复习学案、单元检测、二次过关(化学反应原理 )

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2008-07-04 20:37:12
    • 上传时间：2008-07-04 20:38:34
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  • 《化学反应与能量转化》复习材料  

    —. 热化学方程式的书写注意问题

    （1）要注明反应时的温度和压强，若是常温常压则可不注明；

    （2）要注明各物质的__________和同素异形体的名称（如白磷、红磷两种晶型）；

    （3）热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数（但一般情况下不写分数），△H的单位与化学方程式的写法有关。但△H的单位永远是____________；

    （4）标出反应热的数值，______反应的△H为“—”，_____反应的△H为“+”。注意△H的单位

    例1  4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________

    二．反应焓变的简单计算

    （1）      先求出Qp = -cm△t，根据等压条件下Qp = △H求出△H

    例2  一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的石灰水完全吸收可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇放出的热量是(    )

         A. 05Q        B. Q        C. 2Q        D. 5Q

    （2）根据盖斯定律“__________________________________________________________”，通过所给反应叠加间接求得反应热并写出热化学方程式。

    例3  已知 C(s) + 1/2 O2 (g) = CO (g)   △H = -110.5kJ/mol

               C(s) + O2 (g) = CO2 (g)   △H = -393.15kJ/mol

    则反应C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) 的焓变△H为（   ）

    A. –283.01 kJ/mol  B. +283.01 kJ/mol   C. +172.51 kJ/mol  D. 504.00 kJ/mol

    （3）根据化学键的键能来计算焓变，△H = ∑H(反应物)  - ∑H(生成物)

    例4 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，共价键的键能是两种原子间形成1mol

    共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol－1，Cl-Cl

    键的键能为243kJ·mol－1，H-Cl键的键能为431kJ·mol－1，则H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

    的反应热（△H）等于（  ）

    A.－183kJ·mol－1      B. 183kJ·mol－1     C. －862kJ·mol－1       D. 862kJ·mol－1

    三．利用反应热判断物质的稳定性

    物质具有的能量越低，越稳定；物质的键能越大，越稳定。

    例5  在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式

    分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = -3093.2 kJ/mol

        4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = -2954.0 kJ/mol，由此判断，下列说法正确的是 

     

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