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高三化学考前重点知识点归纳与强化训练(潮阳一中)

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：195.55KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2008-07-04 20:48:20
- 上传时间：2008-07-04 20:48:52
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※资料简介※

潮阳一中高三化学考前重点知识点归纳与强化训练

第一部分：物质结构 元素周期律

比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋SCu₂S Cu＋Cl₂CuCl₂ 所以，Cl的非金属性强于S。

“10电子”、“18电子”的微粒小结

(一)“10电子”的微粒：

	分子	离子
一核10电子的	Ne	N³⁻、O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺
二核10电子的	HF	OH⁻、
三核10电子的	H₂O	NH₂⁻
四核10电子的	NH₃	H₃O⁺
五核10电子的	CH₄	NH₄⁺

(二)“18电子”的微粒

	分子	离子
一核18电子的	Ar	K⁺、Ca²⁺、Cl‾、S²⁻
二核18电子的	F₂、HCl	HS⁻
三核18电子的	H₂S
四核18电子的	PH₃、H₂O₂
五核18电子的	SiH₄、CH₃F
六核18电子的	N₂H₄、CH₃OH

注：其它诸如C₂H₆、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等亦为18电子的微粒。

微粒半径的比较： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F^--<Cl^--<Br^--<I^--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

物质熔沸点的比较

（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

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