选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性---酸碱中和滴定专题教案(江苏省响水中学)

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
  • 资料作者：
  • 资料大小：24.04KB
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  • 更新时间：2008-07-06 10:13:41
  • 上传时间：2008-07-06 10:16:00
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• ※资料简介※

• 专题 酸碱中和滴定

  [教学目标]    1、理解酸碱中和滴定的原理。

  2、  初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

  3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

  [教学重点]    酸碱中和滴定的原理

  [教学难点]    酸碱中和滴定的计量依据及计算

  [教学类型]         新授课  

  [教学方法]         讲授法   

  [教学内容]            

  引入：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。

  什么叫定性分折                                                             

  什么叫定量分折                                                              

  酸碱中和滴定                                                             

  板书：                酸碱中和滴定

  一．酸碱中和滴定

  1、原理

  提问：在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？

  引出：酸碱中和滴定的原理：

  例：HCl+NaOH===NaCl+H₂O

  1．酸、碱反应的本质为：

  板书：中和反应实质：H+ + OH == H2O

  n（H+）== n（OH-）

  讲解：则： （v为化学计量数）

  如用A代表酸，用B代表碱，则有：

     又因c=  所以n=cV

   

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