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高二电离平衡测试题(昌硕高中)

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-07-16 19:45:44
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※资料简介※
昌硕高中高二年级电离平衡测试题

[i]．在0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液1L中，再溶解0.3mol冰醋酸，醋酸的电离程度减小到原来的1/2，这时溶液中C(H^＋)是原溶液中（）

A 1/2倍    B 1/4倍    C 2倍    D 4倍

[ii]．向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x表示加水的量，则y轴可表示为（）

A 导电性     B H^＋的物质的量

C C(H^＋)       D C(CH₃COOH)的电离度

[iii]．将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（）

A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B C（CH₃COOH）减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动

C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少

D 电离度增大，C(CH₃COO^－）也增大了

[iv]．将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份加入过量的0.1mol/L的醋酸，保持其它条件相同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同（）

A 释放出气体的体积    B 溶解的碳酸铜质量

C 所得溶液的颜色      D 所得溶液的氢离子浓度

[v]．已知同温同浓度时①H₂CO₃比H₂S电离度大，②H₂S比HCO₃^－电离度大，则下列反应不正确的是（）

A Na₂CO₃＋H₂S＝NaHCO₃＋NaHS

B Na₂S＋H₂O＋CO₂＝NaHS＋NaHCO₃

C 2NaHCO₃＋H₂S＝Na₂S＋2H₂O＋2CO₂

D 2NaHS＋H₂O＋CO₂＝Na₂CO₃＋2H₂S

[vi]．将0.03molCl₂缓缓通入含0.02molH₂SO₃和 0.02molHBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H^＋]与Cl₂用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（）



A                B                C                D

[vii]．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是（   ）

A 1×10^－4    B   55.6×10⁷    C   1×10⁷    D   6.02×10²¹

[viii]．下列操作中，能使电离平衡H₂O H^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A 向水中加入NaHSO₄溶液    B 向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C 向水中加入Na₂CO₃溶液     D 将水加热到100℃，使pH＝6

[ix]．要使水的电离平衡向右移动，且使pH＜7，可采取的措施是（）

A 加少量NaOH    B 加少量NH₄Cl    C 加少量盐酸    D 加热

[x]．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取（）

A 加入少量CH₃COONa固体    B 通入少量氯化氢气体

C 提高温度                   D 加入少量纯醋酸

[xi]．在20℃时，H₂S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时[S²^－]减小，可采取的措施是（）
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